高中化學中蒸發(fā)濃縮冷卻結晶到底是什么意思

這幾個都是物質(zhì)發(fā)生物態(tài)變化的名稱。
蒸發(fā):物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)的過程。如水變水汽。
濃縮:物質(zhì)的溶液由稀變濃的過程。如淡鹽水煮開變濃 鹽水。
冷卻:物質(zhì)由較高溫變?yōu)檩^低溫的過程。如開水變涼水。
結晶:物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)的過程。如濃鹽水中結晶出晶鹽。

蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 蒸發(fā)結晶怎么用

蒸發(fā)濃縮,就是對水溶液加熱,幾乎蒸干,其中的溶質(zhì)就析出了.一般這個物質(zhì)要穩(wěn)定,不能受熱分解,也不能含有結晶水,因為加熱過頭的話,結晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發(fā)結晶的是NaCl.
冷卻結晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質(zhì)也只能使用降溫結晶,典型的就是KNO3,另外像結晶水合物,都只能降溫析出晶體.
蒸發(fā)結晶是用于除雜質(zhì)。利用兩個成分的溶解度性質(zhì)差異,選擇合適的操作,除去雜質(zhì),只要注意一句話“雜質(zhì)留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),雜質(zhì)是KNO3,溶解度隨溫度的升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發(fā)結晶,趁熱過濾,這樣NaCl析出晶體,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),雜質(zhì)NaCl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

蒸發(fā)結晶,蒸干,蒸發(fā)濃縮冷卻結晶有什么區(qū)別

蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)
蒸發(fā)濃縮冷卻結晶適用于溶解度隨溫度升高而雀掘變大的物質(zhì)
蒸干和蒸發(fā)早神結晶差不多 只不過蒸發(fā)結晶可以用頃睜核來除雜

重結晶和蒸發(fā)濃縮冷卻結晶有什莫區(qū)別

重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。其中它是物理化學作用的結果。

冷卻結晶又叫“冷卻熱飽和溶液結晶法”簡稱“冷卻熱飽和溶液法”，又稱“降溫結晶法”。

冷卻熱飽和溶液法是用來結晶溶質(zhì)隨溫度的變化其溶解度變化較明顯的物質(zhì)（蒸發(fā)溶劑結晶法是用來結晶溶質(zhì)隨溫度的變化其溶解度變化不明顯或基本無變化的物質(zhì)）。

當溶液被冷卻時，這時溶液的溫度是逐漸下降的，這個時候只有“溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)”它的溶解度越來越小，這個時候它就結晶析出了，當然這種情況也是發(fā)生在溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)上。反之，則是給溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)結晶的方法。

區(qū)別：

①重結晶是先將固體溶解再進行結晶，而冷卻結晶本身就是液體，直接降溫結晶。

②重結晶既可以是溶液中，可以是加熱到熔融，而冷卻結晶就是在溶液中。

③裝置上，重結晶的裝置要復雜得多。重結晶的實驗儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣管、安全瓶、錐形瓶、短頸漏斗、循環(huán)水真空泵、熱水保溫漏斗、玻璃漏斗、玻璃棒、表面皿、酒精燈、濾紙、量筒、刮刀。

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